ULANGAN HARIAN KIMIA KELAS XI IPA: HIDROLISIS GARAM

Ulangan Harian           : Hidrolisis Garam

Tanggal                       : 12 April 2016

Kelas                           : XI IPA

Nama                          :

1.   Berdasarkan penyusunnya, sebutkan jenis – jenis garam!

2.   Tentukan sifat dari larutan garam berikut :

a.   K₂SO₄ (aq)

b.   NH₄Br (aq)

c.   NH₄CN (aq)       

( Ka HCN  = 6,2 . 10^-10  dan Kb NH₃ = 1,8 . 10^-5 )

3.   Terangkan mengapa :

a.   Garam dari asam kuat basa - lemah larutannya bersifat asam

b.   Garam dari asam lemah - basa kuat larutannya bersifat basa

4.   Hitunglah pH larutan dari campuran 100 mL larutan HCl 0,1 M + 100 mL larutan NH₃ 0,1 M ! Kb NH₃ = 10^-5

5.   Tentukan pH dari larutan : ( Ka=10^-5 dan Kb=10^-5  )

a.    CH₃COOK(aq)           0,4 M              b.  CH₃COONH₄(aq) 1 M  

PEMBAHASAN

1.    Berdasarkan penyusunnya, sebutkan jenis – jenis garam!

Jawab:

-          Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat bersifat netral

-          Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah bersifat asam

-          Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat bersifat basa

-          Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah, sifat larutan tergantung pada kekuatan Ka atau Kb.

2.   Tentukan sifat dari larutan garam berikut :

a.      K₂SO₄ (aq)

b.      NH₄Br (aq)

c.      NH₄CN (aq)         ( Ka HCN  = 6,2 . 10^-10  dan Kb NH₃ = 1,8 . 10^-5 )

Jawab :

a.   K₂SO₄ ,  merupakan garam dari asam kuat dan basa kuat  ( Netral )

b.   NH₄Br  , merupakan garam dari asam kuat dan basa lemah  ( Asam )

c.   NH₄CN , merupakan garam dari asam lemah dan basa lemah  maka sifat  larutan tergantung kekuatan Ka dan Kb karena Ka < Kb maka larutan bersifat Basa 

3.   Terangkan mengapa :

1. Garam dari asam kuat basa - lemah larutannya bersifat asam
2. Garam dari asam lemah - basa kuat larutannya bersifat basa

Jawab:

a.    Karena hidrolisis menghasilkan H⁺ atau H₃O⁺ ( Asam )

b.    Karena Hidrolisis menghasilkan OH^-  (  Basa )

4.   Hitunglah pH larutan dari campuran 100 mL larutan HCl 0,1 M + 100 mL larutan NH₃ 0,1 M ! Kb NH₃ = 10^-5

Jawab :

HCl(aq)  +  NH₃ (aq) à NH₄Cl(aq)

Mula-mula :           10 mmol     10 mmol           -

Reaksi       :           10 mmol     10 mmol   10 mmol

Akhir          :           -                       -           10 mmol

               

[ NH₄Cl] = 10/200 =0,05 M

[H⁺] =    =    =  =  = 2,24. 10^-5,5

maka pH = 5,5 – log     atau      pH = 5,5 – log 2,24

5.    Tentukan pH dari larutan : ( Ka=10^-5 dan Kb=10^-5  )

a.    CH₃COOK(aq)           0,4 M              b.  CH₃COONH₄(aq) 1 M  

Jawab :

^a.        [OH^-] =    =    =  =  = 2.10^-5

pOH = 5– log 2, maka pH = 14 – 5 – log 2 = 9 + log 2

^b.        [H⁺] =    =    =  =

maka pH = 4,5