PRAKTIKUM KIMIA KELAS XI IPA: KALORIMETRI REAKSI NETRALISASI

Tujuan :

1.      Mempelajari pertukaran energi antara sistem dengan lingkungannya, pada saat sistem mengalami perubahan

2.      Mengukur perubahan entalpi netralisasi NaOH

Alat     :

1.      Kalorimeter

2.      Gelas ukur

3.      Spatula

4.      Termometer

5.      Beaker glass

6.      Stopwatch

Bahan  :

1.      NaOH 1 M

2.      HCl 1 M

Cara kerja

1.      Masukkan 50 ml larutan NaOH 1 M ke dalam kalorimeter dan 50 ml larutan HCl ke dalam beaker glass. Ukur suhunya tiap-tiap menit sampai diperoleh temperatur tetap.

2.      Tuangkan HCl ke dalam kalorimeter yang berisi larutan NaOH, lakukan pengadukan dengan cepat. Ukur suhunya pada tiap-tiap menit. Waktu dicatat setiap menit untuk beberapa menit sampai perubahan temperatur menjadi semakin kecil dan akhirnya konstan.

Catatan:

Pada perhitungan perubahan entalpi pada reaksi ini dianggap bahwa:

a.       Masa larutan sama dengan air (2 x 50 ml larutan dianggap 100 ml air).

b.      Selama reaksi berlangsung, energi yang dipindah dari sistem ke lingkungan dapat diabaikan.

c.       Kalor jenis air 4,2 J.K^-1.g^-1, massa jenis air = 1 g. ml^-1

Tabel pengamatan

Menit ke-	T NaOH (o C)	T HCl (o C)	Menit ke-	T gabungan (o C)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

Analisis data

1.      Hitunglah energy yang harus pindah ke lingkungan agar suhu larutan hasil reaksi turun menjadi sama dengan suhu pereaksi (suhu awal).

2.      Hitunglah jumlah mol NaOH dalam 50 ml NaOH 1 M dan jumlah mol HCl dalam 50 ml HCl 1 M.

3.      Hitunglah  perubahan entalpi (∆ H) permol H₂O yang terbentuk dalm reaksi. Tulis persamaan termokimianya.