Ulangan Harian : Hidrolisis Garam

Tanggal : 12 April 2016

Kelas : XI IPA

Nama :

1. Berdasarkan penyusunnya, sebutkan jenis – jenis garam!

2. Tentukan sifat dari larutan garam berikut :

a. K₂SO₄ (aq)

b. NH₄Br (aq)

c. NH₄CN (aq)

( Ka HCN = 6,2 . 10^-10 dan Kb NH₃ = 1,8 . 10^-5 )

3. Terangkan mengapa :

a. Garam dari asam kuat basa - lemah larutannya bersifat asam

b. Garam dari asam lemah - basa kuat larutannya bersifat basa

4. Hitunglah pH larutan dari campuran 100 mL larutan HCl 0,1 M + 100 mL larutan NH₃ 0,1 M ! Kb NH₃ = 10^-5

5. Tentukan pH dari larutan : ( Ka=10^-5 dan Kb=10^-5 )

a. CH₃COOK(aq) 0,4 M b. CH₃COONH₄(aq) 1 M

PEMBAHASAN

1. Berdasarkan penyusunnya, sebutkan jenis – jenis garam!

Jawab:

- Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat bersifat netral

- Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah bersifat asam

- Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat bersifat basa

- Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah, sifat larutan tergantung pada kekuatan Ka atau Kb.

2. Tentukan sifat dari larutan garam berikut :

a. K₂SO₄ (aq)

b. NH₄Br (aq)

c. NH₄CN (aq) ( Ka HCN = 6,2 . 10^-10 dan Kb NH₃ = 1,8 . 10^-5 )

Jawab :

a. K₂SO₄ , merupakan garam dari asam kuat dan basa kuat ( Netral )

b. NH₄Br , merupakan garam dari asam kuat dan basa lemah ( Asam )

c. NH₄CN , merupakan garam dari asam lemah dan basa lemah maka sifat larutan tergantung kekuatan Ka dan Kb karena Ka < Kb maka larutan bersifat Basa

3. Terangkan mengapa :

Garam dari asam kuat basa - lemah larutannya bersifat asam
Garam dari asam lemah - basa kuat larutannya bersifat basa

Jawab:

a. Karena hidrolisis menghasilkan H⁺ atau H₃O⁺ ( Asam )

b. Karena Hidrolisis menghasilkan OH^- ( Basa )

4. Hitunglah pH larutan dari campuran 100 mL larutan HCl 0,1 M + 100 mL larutan NH₃ 0,1 M ! Kb NH₃ = 10^-5

Jawab :

HCl(aq) + NH₃ (aq) à NH₄Cl(aq)

Mula-mula : 10 mmol 10 mmol -

Reaksi : 10 mmol 10 mmol 10 mmol

Akhir : - - 10 mmol

[ NH₄Cl] = 10/200 =0,05 M

[H⁺] =

= 2,24. 10^-5,5

maka pH = 5,5 – log

atau pH = 5,5 – log 2,24

5. Tentukan pH dari larutan : ( Ka=10^-5 dan Kb=10^-5 )

a. CH₃COOK(aq) 0,4 M b. CH₃COONH₄(aq) 1 M

Jawab :

^a.[OH^-] =

= 2.10^-5

pOH = 5– log 2, maka pH = 14 – 5 – log 2 = 9 + log 2

^b.[H⁺] =

maka pH = 4,5

LEMBAGA PENDIDIKAN MA’ARIF NU

SMA KHOZAINUL ULUM

UJIAN TENGAH SEMESTER GANJIL

Tahun Pelajaran 2015 – 2016

NAMA :

KELAS : X (SEPULUH)

MAPEL : KIMIA

TANGGAL:

I. Pilihlah salah satu jawaban yang paling benar !

1. Kita harus menghormati orang lain yang telah bekerja keras meneliti tentang teori atom. Partikel penyusun atom yang bermuatan listrik negatif dikemukakan oleh …

a. William Crookes

b. Dalton

c. Heisenberg

d. Rutherford

e. J.J. Thomson

2. Atom merupakan bola bermuatan serba sama yang mengandung electron seperti roti kismis. Model atom tersebut dikemukakan oleh …

a. Dalton d. Neils Bohr

b. J.J. Thomson e. Scrodinger

c. Ernest Rutherford

3. Partikel penyusun inti atom adalah …

a. Proton

b. Neutron

c. Neutron dan elektron

d. Proton dan neutron

e. Proton, elektron, dan neutron

4. Suatu atom mempunyai electron 42 dan neutron 57, maka atom tersebut mempunyai nomor massa …

a. 42 d. 20

b. 57 e. 99

c. 15

5. Dari unsur berikut yang termasuk isobar adalah …

a. 1 dan 2 d. 4 dan 1

b. 2 dan 3 e. 4 dan 2

c. 3 dan 4

6. Klorin terdiri dari 75 % isotop Cl-35 dan 25 % isotop Cl-37. Jika isotop Cl-35 dianggap bermassa 35 sma dan isotop cl-37 bermassa 37 sma, tentukanlah massa rata – rata satu atom klorin ….

a. 35,5 sma d. 33 sma

b. 36,5 sma e. 37 sma

c. 37 sma

7. Massa molekul relatif dari NaNO₃ adalah ...... ( Ar Na=23, N=14, dan O=16 )

a. 85 c. 75 e. 53

b. 83 d. 69

8. Suatu isotop mempunyai nomor atom sebanyak 19. Unsur tersebut mempunyai elektron valensi sebanyak … dan terletak di kulit ....

a. 19 dan L d. 1 dan N

b. 9 dan M e. 9 dan N

c. 1 dan K

9. Unsur dengan konfigurasi electron 2,8,8,2 dalam system periodic terletak pada …

a. Periode 4 golongan II A

b. Periode 4 golongan I A

c. Periode 2 golongan IV A

d. Periode 2 golongan II A

e. Periode 4 golongan IV A

10. Unsur transisi terletak antara golongan …

a. IIA dan IIB d. IA dan IIIA

b. IIIB dan IIB e. IIB dan IIIB

c. IIA dan IIIA

11. Konfigurasi elektron dari unsur

jika membentuk ion negatif Q^- ditunjukkan pada gambar…

a.	b.	c.	c.
d		e.

12. Perbedaan penyusunan system periodik modern dengan periodik Mendeleev adalah …

a. periodik modern disusun berdasarkan perbedaan sifat fisis atom sedangkan periodik Mendeleev berdasarkan kenaikan nomor atom

b. periodik modern disusun berdasarkan kanaikan massa atom sedangkan periodik Mendeleev berdasarkan kenaikan nomor atom

c. periodik modern disusun berdasarkan kanaikan massa atom sedangkan periodik Mendeleev berdasarkan sifat fisis atom

d. periodik modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom sedangkan periodik Mendeleev berdasarkan kanaikan massa atom

e. periodik modern dan periodik Mendeleev sama – sama disusun berdasarkan kenaikan nomor atom

13. Apabila unsur-unsur dikelompokkan dalam triad (tiga unsur) maka massa unsur yang kedua merupakan hasil rata-rata dari massa unsur pertama dan ketiga, pernyataan tersebut dikemukakan oleh …

a. J.W. Dobreiner

b. A.R. Newlands

c. Lothar Mayer

d. Dimitri Mendelev

e. Henry G. Moseley

14. Unsur Boron mempunyai sifat logam sekaligus sifat non logam, Boron termasuk unsur …

a. Alkali d. Transisi

b. Metaloid e. Halogen

c. Logam

15. Sifat periodik berikut ini yang tidak benar adalah …

a. Dari kiri ke kanan dalam satu periode, sifat logam berkurang

b. Dari atas ke bawah dalam satu golongan, energi ionisasi berkurang

c. Dari kiri ke kanan dalam satu periode, kecenderungan melepas elektron bertambah

d. Dari kiri ke kanan dalam satu periode, afinitas elektron cenderung bertambah

e. Dari atas ke bawah dalam satu golongan, makin mudah membentuk ion positif

16. Di antara unsur-unsur ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₉K, ₂₀Ca,₃₇Rb yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah …

a. ₁₁Na d. ₂₀Ca

b. ₁₂Mg e. ₃₇Rb

c. ₁₉K

17. Untuk mencapai kesetabilannya unsur

cenderung …

a. melepas 1 elektron

b. melepas 7 elektron

c. menerima 1 elektron

d. menerima 7 elektron

e. menerima 8 elektron

18. Senyawa berikut yang menyimpang dari aturan oktet adalah …

a. CH₄ c. NaCl e. F₂

b. SF₆ d. PCl₃

19. Molekul XF₄ mempunyai struktur lewis seperti gambar berikut:

Unsur X tersebut adalah …

a. F d. Xe

b. Si e. S

c. Cl

20. Di antara ion berikut yang melepaskan dua elektron adalah ...

a. Na⁺ d. Mg²⁺

b. Al³⁺ e. Br^2-

c. S^2-

21. Diketahui konfigurasi electron atom unsur berikut:

X : 2 8 8 2

Y : 2 8 18 7

Senyawa ion yang terbentuk antara X dan Y adalah …

a. XY, ion d. XY, kovalen

b. XY₂, ion e. XY₂, kovalen

c. X₂Y, ion

22. Senyawa yang mepunyai ikatan ion adalah ....

a. CH₃COOH d. C₆H₁₂O₆

b. NH₄OH e. N₂O₅

c. MgCl₂

23. Ikatan dalam molekul C₂H₄terdiri atas …

a. Ikatan ion dan ikatan kovalen

b. Ikatan kovalen tunggal dan kovalen rangkap

c. Ikatan ion dan kovalen rangkap tiga

d. Ikatan kovalen tunggal dan kovalen rangkap tiga

e. Ikatan kovalen rangkap dan kovalen rangkap tiga

24. Ikatan kovalen dapat terbentuk antara unsur …

a. Logam alkali dengan halogen

b. Logam alkali tanah dengan halogen

c. Logam alkali dengan gas mulia

d. Halogen dengan golongan oksigen

e. Golongan oksigen dengan logam alkali

25. Sifat berikut yang tidak termasuk sifat – sifat senyawa ion adalah …

a. Memiliki titih didih dan titik leleh lebih tinggi dibandingkan senyawa kovalen

b. Larut dalam pelarut polar

c. Larut dalam pelarut air tetapi umumnya tidak larut dalam pelarut organik

d. Berbentuk kristal dan berupa padatan keras

e. Berwujud cairan sehingga dapat menghantarkan listrik

26. Berikut ini yang berikatan kovalen rangkap tiga adalah ....

a. HCl d. Cl₂

b. CO₂ e. CH₄

c. N₂

27. Perhatikan gambar struktur lewis H₂SO₄ berikut

Pada senyawa tersebut terdapat …

a. 4 ikatan kovalen dan 4 ikatan kovalen koordinasi

b. 4 ikatan kovalen dan 2 ikatan kovalen koordinasi

c. 2 ikatan kovalen dan 2 ikatan kovalen koordinasi

d. 2 ikatan kovalen

e. 2 ikatan kovalen koordinasi

28. Tabel berikut menunjukkan sifat – sifat senyawa C dan D.

Senyawa	Titik Leleh (^oC)	Daya hantar Listrik
Senyawa	Titik Leleh (^oC)	Leburan	Larutan
C	810	Menghantarkan	Menghantarkan
D	-12	Tidak menghantarkan	Menghantarkan

Berdasarkan data tersebut, ikatan yang terdapat dalam senyawa C dan D berturut – turut adalah …

a. Ion dan kovalen polar

b. Kovalen non polar dan ion

c. Kovalen non polar dan kovalen polar

d. Kovalen koordinasi dan ion

e. Kovalen non polar dan hidrogen

29. Berikut ini yang tidak termasuk sifat unsur logam adalah …

a. Penghantar panas yang baik

b. Dapat ditempa

c. Pada suhu kamar berwujud padat, kuat dan keras

d. Mengkilap jika digosok

e. Dalam bentuk padatan tidak dapat menghantarkan listrik

30. Atom – atom dalam logam besi dikukuhkan oleh ikatan …

a. Ion d. Kovalen non polar

b. Kovalen e. Kovalen polar

c. Logam

II. Jawablah dengan singkat dan benar !

1. Tentukan jumlah proton, neutron dan elektron dari unsur berikut!

jika Ba sama dengan Ba²⁺

2. Tulis konfigurasi electron dari Ca²⁺jika

. Serta tentukan golongan dan periode dari Ca?

3. Unsur Al dengan nomor atom 13 bersenyawa dengan unsure Cl nomor atom 17. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut dan ikatan kimia apakah yang terdapat dalam senyawa tersebut!

4. Ada berapakah jenis ikatan kovalen berdasarkan jumlah PEI nya? Sebutkan dan jelaskan!

5. Bagaimana cara mengetahui kepolaran suatu senyawa berdasarkan praktekteknya?

Dunia Tulis

Selasa, 09 Agustus 2016

ULANGAN HARIAN KIMIA KELAS XI IPA: HIDROLISIS GARAM

Reaksi : 10 mmol 10 mmol 10 mmol

Senin, 08 Agustus 2016

UJIAN TENGAH SEMESTER KIMIA KELAS X SEMESTER GANJIL