SOAL UJIAN TENGAH SEMESTER KIMIA KELAS XI IPA SEMESTER GENAP

LEMBAGA PENDIDIKAN MA’ARIF NU

SMA KHOZAINUL ULUM

UJIAN TENGAH SEMESTER GENAP

Tahun Pelajaran 2015 – 2016

NAMA       :

MAPEL      : KIMIA

KELAS      : XI IPA

TANGGAL: 

I.       Pilihlah salah satu jawaban yang paling benar!

1.      Menurut Arrhenius, basa adalah zat yang ...

a.      Molekulnya mengandung atom hidrogen

b.      Dapat melepaskan ion OH^-  dalam air

c.      Dapat mengikat ion OH^- dari air

d.      Dapat bereaksi dengan ion OH^-

e.      Dapat menghasilkan ion H⁺

2.      Menurut Bronsted Lowry, asam adalah zat yang ...

a.      Menerima elektron

b.      Menerima proton

c.      Mendonorkan elektron

d.      Menghasilkan ion H+

e.      Mendonorkan proton

3.      Pada reaksi kesetimbangan sebagai berikut.

H₃PO_{4 (aq)} + H₂O _(l)  H₂PO₄^- _(aq) + H₃O⁺ _(aq)

Berikut yang merupakan pasangan asam – basa konjugasi adalah ...

a.      H₃PO₄ dan H₂O

b.      H₃PO₄ dan H₂PO₄^-

c.      H₂O dan H₂PO₄^-

d.      H₂O dan H₃O⁺

e.      H₂PO₄^-  dan H₃O⁺

4.      Pernyataan berikut yang tepat untuk mendefinisikan asam menurut Lewis adalah ..

a.      Donor proton

b.      Donor elektron

c.      Akseptor pasangan elektron

d.      Donor pasangan elektron

e.      Meghasilkan ion H⁺

5.      Perhatikan data hasil pengujian larutan dengan kertas lakmus berikut ini!

Larutan yang diuji	Warna kertas lakmus
	Merah	Biru
1	Biru	Biru
2	Merah	Biru
3	Merah	Merah
4	Merah	Biru
5	Biru	Biru

Larutan di atas yang mengandung ion OH^- adalah nomor ...

a.      1 dan 2                       d.   2 dan 4

b.      3 dan 4                       e.   3 dan 5

c.      1 dan 5

6.      Hasil pengujian terhadap berbagai ekstrak daun kelopak bunga sebagai berikut.

percobaan	Warna ekstrak	Warna dalam air kapur (pH > 7)	Warna dalam air kapur (pH < 7)
1	Merah	Kuning	Merah
2	Kuning	Kuning	Jingga
3	Hijau	Hijau	Hijau
4	Biru	kuning	merah

Berdasarkan data percobaan di atas, ekstrak mahkota bunga yang dapat digunakan  sebagai indikator asam – basa adalah ekstrak yang berwarna ...

a.      Merah, kuning dan hijau

b.      Merah, kuning dan biru

c.      Kuning, hijau dan biru

d.      Merah, hijau dan biru

e.      Hijau saja

7.      Berdasarkan pengujian sampel air limbah

Indikator	Trayek pH	Sampel A	Sampel B
Metil Merah	4,2 – 6,3 Merah – Kuning	Kuning	Kuning
Bromtimol Biru	6,0 – 7,6 Kuning – Biru	Biru	Biru
Phenolptalein	8,3 – 10,0 Tidak berwarna  – merah	Merah	Tidak berwarna

Harga pH untuk sampel A dan B berturut-turut adalah ....

1. £ 6,3 dan 7,6 £ pH £ 8,3
2. £ 7,6 pH £ 8,3 dan £ 10
3. £ 7,6 pH £ 8,3 dan £ 10
4. ³ 10 dan 7,6 £ pH £ 8,3
5. £ 10 dan 7,6 £ pH £ 8,3

8.      Diketahui beberapa larutan asam :

      1.   HCl                  

      2.   H₂SO₄

      3.   CH₃COOH

      4.   HF

      5.   HCOOH

      Jika larutan tersebut konsentrasinya sama, yang memiliki [H⁺] terbesar adalah ….

a.     1                      d.   4

b.    2                      e.   5

c.     3

9.      Reaksi antara asam kuat dengan basa kuat akan menghasilkan ...

a.  Basa lemah dan asam lemah

b.  Asam dan garam

c.  Garam dan basa

d.  Garam dan air

e.  Oksida basa

10.   Basa LOH dan MOH mempunyai tetapan tetapan ionisasi (Kb) berturut – turut 2 x 10^-5 dan 1 x 10^-7.  Pernyataan berikut yang benar adalah ...

a.   LOH lebih basa daripada MOH

b.   MOH lebih basa daripada LOH

c.   Kekuatan basa LOH dan MOH adalah sama

d.   Nilai pH MOH lebih besar dari LOH

e.   Nilai pH LOH dan MOH adalah sama

11.   Tetapan disosiasi suatu asam lemah adalah 10^-7. Jika larutan asam ini mempunyai pH = 4, konsentrasinya adalah ...

a.     10^-1                   d.  10^-5

b.    10^-3                   e.   10^-7

c.     10^-4

12.   Untuk larutan dibawah ini manakah yang pH nya paling rendah ?

a.   larutan  HCOOH 0,4 M, (ka=1,7x10^-4)

b.   larutan CH₃COOH 0,4 M, (ka = 1,8 x 10^-5)

c.   larutan HClO₄ 0,4 M

d.   larutan HCN 0,4 M, (ka = 4,9 x 10^-10)

e.   larutan C₆H₅COOH 0,4 M, (ka = 6,5 x 10^–5)

 

13.   pH dari H₂SO₄ 0,01 M adalah ...

a.   2                                   d.  12

b.   2 – log 2                       e.   1

c.   2 + log 2

14.   Berapakah pH dari NaOH 0,01 M

a.     2                                   d.   10

b.    12 – log 1,8                   e.   12

c.     10 + log 2

15.   Hujan asam menyebabakan pH tanah kurang dari 5 . Untuk mengurangi keasamannya sebaiknya ditambah ….

a.   kapur

b.   ammonium nitrat

c.   natrium karbonat

d.   kalsium fosfat

e.   kalium sulfat 

16.   Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M.
Berdasarkan data tersebut, Konsentrasi larutan HCl tersebut adalah ...

a.   0,08 M                          d.  0,012 M

b.   0,02 M                          e.  0,075 M

c.   0,1 M

17.   Sekelompok siswa dalam laboratorium melakukan uji derajat keasaman suatu larutan dengan beberapa indikator. Data mengenai indikator tersebut adalah sebagai berikut.

Indikator	Trayek pH	Perubahan warna
Metil merah	3,1 – 4,4	Merah – kuning
Bromokresol hijau	3,8 – 5,4	Kuning – biru
Bromotimol biru	6,0 – 7,6	Kuning – biru
fenolftalein	8,0 – 10,0	Tidak berwarna – merah

Jika ternyata haraga pH = 7,8, pasangan indikator yang telah digunakan adalah ...

a.      Bromokresol hijau dengan bromotimol biru

b.      Metil merah dengan Bromokresol hijau

c.      Bromotimol biru dengan fenolftalein

d.      Metil merah dengan bromotimol biru

e.      Bromokresol hijau dengan fenolftalein

18.   Sebanyak 2 gram cuplikan NaOH dilarutkan dalam 250 mL air kemudian 20 mL dari larutan ini dititrasi dengan larutan HCl 0,1 M, diperoleh data:

Kadar NaOH dalam cuplikan tersebut adalah....(Mr NaOH = 40)

a.   20%                  c.  25% e.  40%

b.   62,5%               d.  75%

19.   Berikut diberikan sebuah kurva titrasi asam basa hasil percobaan untuk menentukan konsentrasi larutan NaOH 20 mL.

Jika asam yang digunakan untuk titrasi adalah HCl 0,1 M, maka konsentrasi larutan NaOH yang dititrasi adalah ....

a.   0,01                              d.   0,02

b.   0,1                                e.   0,4

c.   0,2

20.   Asam kuat HCl akan di titrasi dengan basa kuat NaOH. Ketika larutan asam dan basa tepat habis bereaksi, maka akan membentuk titik ekuivalen. Dari kurva di bawah ini, titik ekuivalen di tunjukkan oleh nomor ....

a.     1                       d.  4

b.    2                       e.  5

c.     3

21.   Campuran larutan berikut yang termasuk larutan penyannga adalah

1. 50 mL lar CH₃COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M
2. 50 mL lar HCl 0,2 M dan 100 mL NH3 0,1 M
3. 50 mL lar HCl 0,2 M dan 50 mL NH3 0,1 M
4. 50 mL lar HCl 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M
5. 50 mL lar CH₃COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M

22.   pH dari 100 mL CH₃COOH 0,1 M + 100 mL CH₃COONa 0,1 M (k_a­ CH₃COOH 10^-5) adalah ...

a.     1                 c.  3                       e.  5

b.    2                 d.  4

23.   pH dari 100 mL NH₄OH 0,1 M + 50 mL HCl 0,1 M (k_b NH₄OH 10^-5) adalah ...

c.     1                 c.  7          e.  10

d.    5                 d.  9

24.   Tabel berikut adalah hasil percobaan beberapa larutan yang ditetesi dengan asam, basa dan air.

Larutan	I	II	III	IV	V
pH awal	4	5	7	9	12
Ditambah sedikit asam	2,5	4,9	4,5	5,5	5
Ditambah sedikit basa	6,6	5,1	10	11	12
Ditambah sedikit air	5,2	5,0	6,5	8,5	8,5

Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah ...

a.   I                       d.   IV

b.   II                       e.   V

c.   III

25.   Sistem penyangga utama dalam cairan luar sel ( darah ) adalah ….

a.   H₂CO₃ / HCO₃^-

b.   CH₃COOH/CH₃COO^-

c.   H₃PO₄/H₂PO₄^-

d.   H₂PO₄^-/ HPO₄^2-

e.   HCl/Cl^-

II.    Jawablah dengan singkat dan benar !

1.     Jelaskan Pengertian Asam Basa menurut  arrhenius !

2.     Sebanyak 3.7 gram Ca(OH)₂ dilarutkan dalam 5 L (liter) air. Tentukanlah pH larutan tersebut!

3.      Tentukan pasangan asam – basa konjugasi dari persamaan berikut.

   CH₃COOH(aq) + Cl^-(aq) Û CH₃COO^-(aq)  + HCl(aq)

4.      Berapakah pH larutan penyangga yang terdiri dari campuran 100 mL NH₃ 0,1 M dengan 100 mL NH₄Cl 0,1 M (k_b NH₃ = 10^-5) ?

5.     Berdasarkan soal nomor 4, berapakah pH larutan jika kedalam lautan ditambahkan 2 mL HCl 0,05 M?