ULANGAN HARIAN KIMIA KELAS XI IPA: HIDROLISIS GARAM

Ulangan Harian           : Hidrolisis Garam

Tanggal                       : 12 April 2016

Kelas                           : XI IPA

Nama                          :

1.   Berdasarkan penyusunnya, sebutkan jenis – jenis garam!

2.   Tentukan sifat dari larutan garam berikut :

a.   K₂SO₄ (aq)

b.   NH₄Br (aq)

c.   NH₄CN (aq)       

( Ka HCN  = 6,2 . 10^-10  dan Kb NH₃ = 1,8 . 10^-5 )

3.   Terangkan mengapa :

a.   Garam dari asam kuat basa - lemah larutannya bersifat asam

b.   Garam dari asam lemah - basa kuat larutannya bersifat basa

4.   Hitunglah pH larutan dari campuran 100 mL larutan HCl 0,1 M + 100 mL larutan NH₃ 0,1 M ! Kb NH₃ = 10^-5

5.   Tentukan pH dari larutan : ( Ka=10^-5 dan Kb=10^-5  )

a.    CH₃COOK(aq)           0,4 M              b.  CH₃COONH₄(aq) 1 M  

PEMBAHASAN

1.    Berdasarkan penyusunnya, sebutkan jenis – jenis garam!

Jawab:

-          Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat bersifat netral

-          Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah bersifat asam

-          Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat bersifat basa

-          Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah, sifat larutan tergantung pada kekuatan Ka atau Kb.

2.   Tentukan sifat dari larutan garam berikut :

a.      K₂SO₄ (aq)

b.      NH₄Br (aq)

c.      NH₄CN (aq)         ( Ka HCN  = 6,2 . 10^-10  dan Kb NH₃ = 1,8 . 10^-5 )

Jawab :

a.   K₂SO₄ ,  merupakan garam dari asam kuat dan basa kuat  ( Netral )

b.   NH₄Br  , merupakan garam dari asam kuat dan basa lemah  ( Asam )

c.   NH₄CN , merupakan garam dari asam lemah dan basa lemah  maka sifat  larutan tergantung kekuatan Ka dan Kb karena Ka < Kb maka larutan bersifat Basa 

3.   Terangkan mengapa :

1. Garam dari asam kuat basa - lemah larutannya bersifat asam
2. Garam dari asam lemah - basa kuat larutannya bersifat basa

Jawab:

a.    Karena hidrolisis menghasilkan H⁺ atau H₃O⁺ ( Asam )

b.    Karena Hidrolisis menghasilkan OH^-  (  Basa )

4.   Hitunglah pH larutan dari campuran 100 mL larutan HCl 0,1 M + 100 mL larutan NH₃ 0,1 M ! Kb NH₃ = 10^-5

Jawab :

HCl(aq)  +  NH₃ (aq) à NH₄Cl(aq)

Mula-mula :           10 mmol     10 mmol           -

Reaksi       :           10 mmol     10 mmol   10 mmol

Akhir          :           -                       -           10 mmol

               

[ NH₄Cl] = 10/200 =0,05 M

[H⁺] =    =    =  =  = 2,24. 10^-5,5

maka pH = 5,5 – log     atau      pH = 5,5 – log 2,24

5.    Tentukan pH dari larutan : ( Ka=10^-5 dan Kb=10^-5  )

a.    CH₃COOK(aq)           0,4 M              b.  CH₃COONH₄(aq) 1 M  

Jawab :

^a.        [OH^-] =    =    =  =  = 2.10^-5

pOH = 5– log 2, maka pH = 14 – 5 – log 2 = 9 + log 2

^b.        [H⁺] =    =    =  =

maka pH = 4,5

ULANGAN HARIAN ASAM-BASA, TITRASI, LARUTAN BUFFER

ULANGAN HARIAN KIMIA, KELAS XI IPA ( 16 Februari 2016 )

Nama:

1.       

No	Larutan	Warna kertas lakmus setelah ditetesi		Sifat larutan
		Lakmus Merah	Lakmus Biru
1. 2. 3. 4.	HCl  CH3COOH  NaOH  NH4OH	………………… ………………… ………………… …………………	………………… ………………… ………………… …………………	………………… ………………… ………………… …………………

2.      Diketahui trayek pH indikator sbb :

Metil Merah              4,2 – 6,3  ( merah – kuning )

Metil jingga               2,9 – 4,0  ( merah – kuning )

Bromotimol biru        6,0 – 7,6  ( kuning – biru )

Fenoftalein                8,3 – 10,0  ( tak berwarna – merah )

Suatu larutan diuji dengan indikator Metil jingga berwarna kuning, dengan Metil merah  berwarna kuning, dengan Bromotimoll biru berwarna biru dan dengan fenolftalein tak berwarna. Tentukan pH larutan tersebut !

3.      Tuliskan hasil reaksi larutan asam basa dan setarakan !

1. HCl(aq)      +   Mg(OH)₂(aq) à        …….            +             ……
2. H₂SO₄(aq)  +   Ca(OH)₂(aq) à        …….            +             ……

4.      Tuliskan pasangan asam basa Konjugasi menurut Bronsted Lowry dari :

a.  H₃PO₄(aq)        +    H₂O(aq)      Û    H₂PO₄^-(aq)      +    H₃O⁺(aq)

b.  SO₄^2-(aq)          +    HCO₃^-(aq)   Û    HSO₄^-(aq)       +     CO₃^2-(aq)

c.  CH₃COOH(aq)  +    Cl^-(aq)        Û    CH₃COO^-(aq)   +    HCl(aq)

5.      Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M.



Berdasarkan data tersebut, berapakah konsentrasi HCl?

QUIZ KIMIA XI IPA: ASAM-BASA

Quiz I KIMIA KELAS XI IPA ( 18 Januari 2016 )

Nama:

1.        Jelaskan pendapat Arrhenius tentang asam dan basa!

2.        Tulislah rumus kimia dan reaksi ionisasi asam/basa berikut.

a.       Asam sulfat                                        c.  Barium hidroksida

b.      Asam asetat                                        d.  Kalium hidroksida

3.        Basa LOH dan MOH mempunyai tetapan tetapan ionisasi (Kb) berturut – turut 2 x 10^-5 dan 1 x 10^-7. Basa manakah yang lebih kuat?

4.        Tentukan pH masing – masing larutan berikut:

a.       HCOOH 0,01 M ( Ka = 1,8 x 10^-4 ).

b.      Ba(OH)₂ 0,005 M.

5.        Sebanyak 3.7 gram Ca(OH)₂ dilarutkan dalam 5 L (liter) air. Tentukanlah pH larutan itu!

Mol = gram / Mr

M = Mol / L

Jawab

1. Asam adalah zat yang melepaskan ion H⁺ di dalam air

Basa adalah zat yang menghasilkan ion OH^- di dalam air.

2. a. H₂SO_4(aq) → 2H⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)

b.    CH₃COOH_(aq)  → CH₃COO^-_(aq)  + H⁺_(aq)

c.    Ba(OH)_2(aq) → Ba²⁺_(aq)  + 2OH^-_(aq)

d.   KOH_(aq) → K⁺_(aq)  + OH^-_(aq)

3. LOH 2x10^-5 basanya lebih kuat daripada MOH 1x10^-7 hal itu dikarenakan semakin besar nilai Kb nya maka sifat basanya semakin kuat.
4.