UJIAN TENGAH SEMSTER KIMIA KELAS XI IPA SEMESTER GANJIL

LEMBAGA PENDIDIKAN MA’ARIF NU

SMA KHOZAINUL ULUM

UJIAN TENGAH SEMESTER GANJIL

Tahun Pelajaran 2015 – 2016

NAMA       :

MAPEL      : KIMIA

KELAS      : XI IPA

TANGGAL: 

I.       Pilihlah salah satu jawaban yang paling benar !

1.     Gagasan pokok dari teori atom Niels Bohr adalah tentang ….

a.   Gelombang partikel

b.   Partikel cahaya

c.   Atom merupakan partikel terkecil

d.   Tingkat-tingkat energi dalam atom

e.   Azas ketidakpastian

2.     Daerah dengan peluang terbesar menemukan elektron disebut ….

a.   Orbit

b.   Orbital

c.   Bilangan kuantum

d.   Gelombang materi

e.   Partikel

3.     Jika ion A^3- mempunyai jumlah elektron 18 maka konfigurasi elektron unsur A adalah ...

a.    [He] 3s² 3p⁶

b.    [He] 3s² 3p³

c.    [Ne] 3s² 3p³

d.    [Ne] 3s² 3p⁶

e.    [Ne] 3s² 3p⁶ 3d²

4.     Berikut ini atom yang mempunyai tiga electron tidak berpasangan pada kulit terluar adalah …

a.    ₃Li                     d.  ₇N

b.    ₅B                     e.  ₁₃Al

c.    ₆C

5.     Bilangan kuantum yang tidak mungkin terjadi untuk kedudukan electron adalah …

a.   n = 2 , l = 2 , m = +2 , S =

b.   n = 3 , l = 1 , m = 0 , S =

c.   n = 4 , l = 2 , m = -2 , S =

d.   n = 4, l = 2 , m = 0 , S =

e.   n = 3, l = 0, m = 0 , S =

6.     Gambar di bawah ini merupakan bentuk dari orbital ...

a.    f                                  d.   p_x

b.    d                                 e.   p_z

c.    s

7.     Diketahui deret bilangan kuantum n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2 menempati subkulit …

a.    3p⁴                              d.  2d⁴

b.    3d⁴                              e.  2p⁴

c.    2p³

8.     Tidak boleh ada 2 elektron dalam satu atom yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Pernyataan ini dikemukakan oleh ...

a.    Friedrich Hund

b.    Wolfgang Pauli

c.    Aufbau

d.    Max Plank

e.    Werner Heisenberg

9.     Diketahui:

K :  1S² 2S² 2P⁶ 3S¹                         

L  :  1S² 2S² 2P²                                  

M :  1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹ 3d⁵

N  :  1S² 2S²

O  :  1S² 2S¹

Pasangan unsur yang terletak dalam satu golongan adalah ….

a.   L dan M

b.   N dan O

c.   L, N, dan O

d.   K dan O

e.   K dan L

10.   Struktur elektron ( pada keadaan dasar ) dari suatu atom unsur sebagai berikut.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s² 4d⁵

Unsur tersebut terletak pada golongan dan periode ….

a.  IIA dan 5          d.   IIB dan 7

b.  VA dan 7          e.   VIIB dan 5

c.  VII A dan 5                    

11.   Perhatikan hubungan jumlah pasangan elektron dengan bentuk molekul berikut!

No	∑ PEI	∑ PEB	Bentuk molekul
1	3	0	Trigonal planar
2	5	1	Trigonal bipiramida
3	2	2	Planar bentuk V
4	6	0	Oktahedral
5	4	2	Bujur sangkar

Pasangan yang menunjukkan hubungan yang benar adalah ...

a.    1, 2 dan 3                   d.   1, 3, 4 dan 5

b.    2, 3 dan 4                   e. Semuanya benar

12.   Bentuk molekul H₂O adalah ….

a.    Linear                     d.   Planar bentuk V

b.    Segitiga planar       e.   Tetrahedral

c.    Piramida trigonal

13.   Diketahui senyawa PCl₅ dengan nomor atom P = 15 dan Cl = 17. Pernyataan berikut adalah benar tentang PCl₅ , kecuali ...

a.   Bentuk molekulnya trigonal bipiramida

b.   Elektron valensi atom P = 5

c.   Mempunyai 5 pasang elektron bebas

d.   Mempunyai jenis hibridisasi sp³d

e.   Mempunyai 5 pasang elektron ikat

14.   Bentuk molekul dari XY₄ (nomor atom X = 6, Y = 17) adalah …

a.    Linear

b.    Piramida trigonal

c.    Tetrahedral

d.    Bujur sangkar

e.    Octahedral

15.   Berdasarkan kekuatan relatif gaya antarmolekul, maka urutan penurunan titik disih tiga zat berikut yang benar adalah …

a.   H₂ > CH₄ > CH₃OH                           

b.               CH₃OH > CH₄ > H₂                    

c.   CH₃OH > H₂   > CH₄

d.   CH₄ > CH₃OH > H₂  

e.   CH₃OH > H₂   > CH₃OH 

16.   Pernyataan tentang kekuatan gaya Van Der Waals berikut ini yang benar adalah …

a.   Makin panjang rantai karbon gaya Van Der Waals semakin lemah

b.   Makin besar atomnya gaya Van Der Waals semakin lemah

c.   Makin panjang rantai karbon gaya Van Der Waals semakin kuat

d.   Makin kecil atomnya gaya Van Der Waals semakin kuat

e.   Rantai bercabang mempunyai gaya Van Der Waals lebih besar dari rantai lurus.

17.   Di antara pasangan – pasangan senyawa berikut, yang keduanya mempunyai ikatan hydrogen adalah …

a.  H₂S dan HF                 d.  HF dan HI

b.  H2O dan HF               e.  HCl dan HI

c.  H2O dan HCl

18.   Hukum pertama termodinamika menyatakan bahwa...

a.   Energi tidak dapat diubah dari satu bentuk ke bentuk yang lain.

b.   Energi dapat diciptakan dan dimusnahkan dan dapat diubah dari satu bentuk ke bentuk yang lain

c.   Energi tidak dapat diciptakan dan dimusnahkan, tetapi dapat diubah dari satu bentuk ke bentuk yang lain

d.   Energi dapat diciptakan dan dimusnahkan, tetapi tidak dapat diubah dari satu bentuk ke bentuk yang lain

e.   Energi dalam suatu system besarnya tetap dan tidak dapat diubah dengan melakukan kerja atau dengan pemanasan

19.   Diketahui beberapa sifat reaksi sebagai berikut:

1)      ∆H > 0

2)  Menyebabkan kenaikan suhu lingkungan

3)  Menyerap kalor

4)  Hanya dapat berlangsung pada suhu tinggi

5)  Terjadi aliran kalor dari system ke lingkungan

yang merupakan ciri reaksi endoterm adalah …

a.    1, 2 dan 4                   d.  1 dan 3

b.    1, 3 dan 4                   e.  2 dan 4

c.    2, 3 dan 4

20.   Alat yang digunakan untuk mengukur kalor yang diserap atau dilepaskan dalam reaksi kimia disebut …

a.   Kalorimetri              d.  Termometer

b.   Termokimia            e.   Entalpi

c.   Kalorimeter

21.   Berikut ini yang tidak bisa digunakan untuk menentukan perubahan entalpi reaksi adalah

a.  Percobaan ( kalorimetri )

b.  Hukum hess

c.  Termokimia

d.  Data entalpi pembentukan

e.  Data energi ikatan

22.   Sejumlah 20 ml larutan KOH 0,1 M dinetralkan dengan 20 ml larutan HCl 0,1 M, ternyata terjadi kenaikan suhu 1,8^oC. Jika kalor jenis larutan 4,2 J/^OCg dan massa jenis larutan dianggap =1, maka ∆H netralisasi tsb adalah …

a.  151,200 J/mol              d.  - 302,4 J/mol

b.  - 151,200 J/mol            e.   4,2 J/mol

c.  302,4 J/mol

23.   Sebuah kristal KNO₃ dimasukkan ke dalam tabung reaksi yang bereaksi dengan air. Tabung reaksi terasa dingin, reaksi tersebut tergolong …

a.      Eksoterm, energi tidak berpindah

b.      Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

c.      Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

d.      Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

e.      Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

24.   Diketahui reaksi

CO _(g) +  O_{2 (g)}  CO_{2 (g)}            H=a kj/mol

a.   Penguraian CO

b.   Pembakaran CO₂

c.   Penguraian CO₂

d.   Pembakaran O₂

e.   Pembentukan CO₂

25.   C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O     ∆H=-2.820 kJ

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O     ∆H=-1.380 kJ

Perubahan entalpi untuk fermentasi glukosa:

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂        ∆H= ? kJ

a.   – 4.200                        d.   – 60

b.   + 4.200                        e.   + 60

c.   – 1.440

26.   Kelestarian lingkungan merupakan tanggungjawab kita bersama. Kita harus peduli dengan kelestarian lingkungan tersebut dengan tidak menggunakan barang yang menimbulkan pencemaran udara, misalanya gas freon yang dihasilkan dari kulkas dan AC. Dalam stratosfer, klorofluorometana ( freon ) menyerap radiasi berenergi tinggi dan menghasilkan atom Cl yang mempercepat tersingkirnya ozon di udara. Reaksi yang mungkin terjadi adalah:

1)    O₃ + Cl → O₂ + ClO     ∆H = -120 kJ

2)    ClO + O → O₂ + Cl     ∆H = - 270 Kj

Nilai ∆H reaksi akhir O₃ + O → 2O₂ adalah .... kJ

a.    -390                            d.   390

b.    -50                              e.   200

c.    -150

27.   Diketahui persamaan termokimia:

C _(S) + O_{2 (g)} → CO_2(g)       ∆H= -400 Kj

Jika entalpi 1 mol C _(S) + 1 mol O_{2 (g} = H_R dan entalpi 1 mol CO_2(g)  adalah H_P, maka ....

a.               H_R = -400 kJ             d.  H_R – H_P = -400 kJ

b.    H_P = -400 kJ            e.  H_P - H_R = -400 kJ

c.    H_R + H_P = -400 kJ

28.   A + B                       C + D

                ∆H₁

      ∆H₂                                             ∆H₄

P + Q                       R + S

                ∆H₃

Persamaan matematika yang benar menurut hukum Hess adalah ....

a.               ∆H₁ + ∆H₂ = ∆H₃ ∆H₄

b.    ∆H₁ + ∆H₃ = ∆H₂ ∆H₄

c.    ∆H₂ = ∆H₃ + ∆H_{1 +}  ∆H₄

d.    ∆H₁ = ∆H₂ + ∆H₃  + ∆H₄

e.    ∆H₄ + ∆H₁ + ∆H₂ + ∆H₃                    

29.   Rumus yang digunakan untuk menghitung ∆H dalam bentuk energi ikatan adalah ...

a.   ∆H = ∑ energi ikatan yang terputus - ∑ energi ikatan yang terbentuk

b.   ∆H = ∑ energi ikatan yang terbentuk - ∑ energi ikatan yang terputus

c.   ∆H = ∑ energi ikatan yang terputus + ∑ energi ikatan yang terbentuk

d.   ∆H = ∑ energi ikatan yang terbentuk + ∑ energi ikatan yang terputus

e.   ∆H = ∑ energi ikatan yang terputus  + ∑ energi ikatan yang terbentuk

30.   Jika energi ikatan rata – rata dari:

C = C  = 146 kkal/mol

C – Cl =  79 kkal/mol

C – C  = 83 kkal/mol

H – Cl = 103 kkal/mol

C – H  = 99 kkal/mol

Maka perubahan entalpi pada reaksi

H₂C=CH₂ + HCl → H₃C-CH₂-Cl adalah ... kkal

a.  – 12                              d.   + 510

b.  + 12                              e.   – 115

c.  – 510

II.    Jawablah dengan singkat dan benar !

1.     Tentukan golongan, periode dan harga keempat bilangan kuantum unsur X dengan konfigurasi electron terakhir [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p¹ !

2.     Tentukan tipe molekul senyawa PCl₃ (jumlah electron P=15 dan Cl =17)!

3.     Sistem dapat dibedakan menjadi tiga macam berdasarkan interaksinya dengan lingkungan. Sebutkan dan jelaskan!

4.     Perhatikan diagram berikut!

Tentukan nilai x !

5.     Jika energi ikatan rata – rata dari:

H – H   =  436 kJ

Cl – Cl  = 242 kJ

H – Cl   = 431 kJ

Tentukan entalpi reaksi H_2(g) + Cl_2(g) → 2HCl_(g) berdasarkan data energi ikatan di atas!